tds鹽度計含鹽量對tds的影響tds與鹽份的關系總鹽和tds的區別和換算

一般把含鹽量稱為總溶解固體：TDS：總溶解固體指水中全部溶質的總量，包括無機物和有機物兩者的含量。一般可用電導率值大概了解溶液中的鹽分，一般情況下，電導率越高，鹽分約高，TDS越高。在無機物中，除開溶解成離子狀的成分外，還可能有呈分子狀的無機物。由于天然水中所含的有機物及呈分子狀的無機物一般可用不考慮，所以一般也把含鹽量稱為總溶解固體。

TDS（溶解性總固體）是溶解在水里的無機鹽和有機鹽的總稱。通俗來說，就是水中含有的雜質的多少，和鹽度大小無直接關系。

一般可用公式：TDS=[Ca+Mg+Na+K]+[HCO3+SO4+Cl]

也就是說，TDS值越大，說明水中的雜質含量大，水的導電性也越好；反之，雜質含量小，水的導電性也越小，其電導率值也越小。

1、性質不同：絕對鹽度是海水中溶解物質質量與海水質量的比值。溶解性總固體是水中溶解組分的總量，包括溶解于水中的各種離子、分子、化合物的總量，但不包括懸浮物和溶解氣體。

2、特點不同：溶解性總固體的礦化度以克/升表示。一般測定礦化度是將一升水加熱到105～110℃，使水全部蒸發，剩下的殘渣質量即是水的礦化。外海和大洋的鹽度高（34‰左右）且恒定，沿岸和港灣、河口鹽度低，鹽度變化大。

3、原理不同：鹽度與沿岸徑流量、降水及海面蒸發密切相關。鹽度的分布變化也是影響和制約其它水文要素分布和變化的重要因素，所以海水鹽度的測量是海洋水文觀測的重要內容。TDS僅能測出水中的可導電物質，但無法測出細菌、病毒等物質。

對于同一個水樣,水的TDS和鹽度大小是否一樣,單純從定義上看好像都差不多,中間有什么換算關系嗎!與電導率有什么換算關系嗎?

TDS（溶解性總固體）是溶解在水里的無機鹽和有機鹽的總稱.通俗來說,就是水中含有的雜質的多少,和鹽度大小無直接關系.

一般可用公式：TDS=[Ca+Mg+Na+K]+[HCO3+SO4+Cl]

也就是說,TDS值越大,說明水中的雜質含量大,水的導電性也越好；反之,雜質含量小,水的導電性也越小,其電導率值也越小.

在水質檢測標準中經?？梢钥吹诫妼剩琓DS，鹽度等標準，不少人對他們的定義不是很了解，甚至有認為三者是同一個概念。今天我們就來了解下電導率，TDS，鹽度的定義及相關關系。

一、電導率：

生態學中，電導率是以數字表示的溶液傳導電流的能力，電導率的物理意義是表示物質導電的性能。電導率越大則導電性能越強，反之越小。單位以西門子每米（S/m）表示。

影響因素：

1）溫度：電導率與溫度具有很大相關性。在一段溫度值域內，電導率可以被近似為與溫度成正比。為了要比較物質在不同溫度狀況的電導率，必須設定一個共同的參考溫度。

2）摻雜程度: 增加摻雜程度會造成高電導率。水溶液的電導率高低相依于其內含溶質鹽的濃度，或其它會分解為電解質的化學雜質。水樣本的電導率是測量水的含鹽成分、含離子成分、含雜質成分等等的重要指標。水越純凈，電導率越低（電阻率越高）。水的電導率時常以電導系數來紀錄；電導系數是水在 25°C 溫度的電導率。

3）各向異性:有些物質會有異向性（anisotropic） 的電導率，必需用 3 X 3 矩陣來表達（使用數學術語，第二階張量，通常是對稱的）

二、TDS：

總溶解固體（英文：Total dissolved solids），又稱溶解性固體總量，測量單位為毫克/升（mg/L）,它表明1升水中溶有多少毫克溶解性固 體。TDS值越高，表示水中含有的雜質越多。 總溶解固體指水中全部溶質的總量，包括無機物和有機物兩者的含量。一般可用電導率值大概了解溶液中的鹽份，一般情況下，電導率越高，鹽份越高，TDS越 高。在無機物中，除開溶解成離子狀的成分外，還可能有呈分子狀的無機物。由于天然水中所含的有機物以及呈分子狀的無機物一般可以不考慮，所以一般也把含鹽 量稱為總溶解固體。 但是在特定水中TDS并不能有效反映水質的情況。比如電解水，由于電解過的水中HO-等帶電離子顯著增多，相應的導電量就異常加大。它和電導率往往存在一種相通的關系，有時候TDS也可以用來表示電導率，兩者的關系：1TDS=2μS

其中μS為電導率的單位。

國家標準GB5749-2006《生活飲用水衛生標準》中對飲用自來水的溶解性總固體（TDS）有限量要求：溶解性總固體≤1000mg/L

三、鹽度：

鹽度的定義經歷了幾個階段，

1）克紐森鹽度公式

在本世紀初，克紐森（Knudsen）等人建立了鹽度定義，當時的鹽度定義是指在 1000g海水中，當碳酸鹽全部變為氧化物、溴和碘以氯代替，所有的有機物質全部氧化之后所含固體物質的總數。其測量方法是取一定量的海水，加鹽酸和氯水，蒸發至干，然后在380℃和480℃的恒溫下干燥48h，zui后稱所剩余固體物質的重量。

用上述的稱量方法測量海水鹽度，操作十分復雜，測一個樣品要花費幾天的時間，不適用于海洋調查，因此，在實踐中都是測定海水的氯度，根據海水的組成恒定性規律，來間接計算鹽度。

克紐森的鹽度公式使用時，用統一的硝酸銀滴定法和海洋常用表，在實際工作中顯示了極大的優越性，一直使用了70年之久。但是，在長期使用中也發現，克紐森的鹽度公式只是一種近似的關系，而且代表性較差；滴定法在船上操作也不方便。于是人們尋求更精確更快速的方法。

2）重新定義 鹽度與氯度的上述關系式，建立在海水組成恒比規律的基礎上，這是不嚴格的；況且當時所取的水樣，多數為波羅的海表層水，難以代表整個大洋水的規律。實際上，關系式中的常數項 0.030，不符合大洋海水鹽度變化的實際情況。根據海水的電導率取決于其溫度和鹽度的性質，通過測定其電導率和溫度就可以求得海水的鹽度。

1950年以后，電導鹽度計的研究和發展，使鹽度的測定方法得到簡化，精密度也提高，比測定氯度后計算鹽度的方法，更加準確和方便。因此，聯合國教科文組織（UNESCO）、國際海洋考察理事會（ICES）、 海洋研究科學委員會（SCOR）和國際海洋物理科學學會（IAPSO）4個國際組織聯合發起，于1962年 5月召開會議，成立了海水狀態方程式聯合小組。此小組于1963年第二次會議上改名為“海洋用表與標準聯合專家小組（JPOTS）”。經過多次討論和研 究,為了保持歷史資料的統一性，將鹽度公式改為

S‰=1.80655Cl‰

R.A.考克斯等對采自各大洋和海區的135個水樣（深度在100米以內）的氯度值進行了準確的測定，按上述公式換算成鹽度，并測定了電導比R15,得到S‰與R15關系的多項式

S‰=-0.08996+28.2970R15+12.80832R215-10.67869R315+5.98624R415-1.32311R515

式中R15 為一個標準大氣壓和 15°C條件下海水樣品與S=35.000的標準海水電導率的比值。1966年,JPOTS推薦這多項式為海水鹽度定義。同年，聯合國教科文組織和英國國立海洋研究所出版的《國際海洋用表》，其中的鹽度數據，就是采用上述測定電導率后換算成鹽度的方法。

3） 實用鹽度標度 20世紀70年代以后，現場儀器如電導-溫度-深度儀（CTD）等的應用，越來越多,而國際海洋用表（1966）中沒有包括10°C以下的鹽度數據，致使低于10°C的現場測定結果,無法統一。此外,測定了1967～1969年制備的標準海水，還發現用電導法測得的鹽度，和從氯度換算得到的不一致，而出現了標準海水作為電導率標準的可靠性問題。因此 JPOTS決定使用標準氯化鉀溶液標定標準海水，并推薦1978年實用鹽度標度。

本來，絕對鹽度（SA）為海水中溶質質量和海水質量的比值，但它實際上不能直接測定,故用K15定義海水的實用鹽度（S）來表達海洋觀測的結果。

S=a0+a1K1/215+a2K15+a3K3/215+a4K215+a5K5/215

a0=0.0080 a1=-0.1692

a2=25.3851 a3=14.0941

a4=-7.0261 a5=2.7081

Σai=35.0000 2≤S≤42

式中K15是在15°C和一個標準大氣壓的條件下,海水樣品電導率和質量比為 32.4356×10-3的氯化鉀溶液電導率的比值。當K15準確為1時，S 恰好等于35。

實用鹽度值為過去鹽度值的1000倍，例如，過去鹽度值為 0.03512（即35.12‰），實用鹽度值則為35.12。

從定義的實用鹽度公式可以看出，氯度被看作是和實用鹽度無關的一個獨立變量。

實用鹽度的通用標準仍為標準海水，后者除標有氯度值外，尚標有K15值。

所以從上述的描述可以發現，電導率，TDS，鹽度不是同一個概念，但是三者之間是有密切的關系的。